liên kết hóa học là gì

Ở công tác Hóa trung học phổ thông, những em sẽ tiến hành học tập về liên kết hóa học và những loại link thông thường gặp gỡ. Đây cũng là một trong trong mỗi lý thuyết cần thiết nhập công tác Hóa lớp 10. Trong nội dung bài viết sau, Marathon Education tiếp tục cung ứng cho những em một vài kỹ năng và kiến thức trọng tâm về những loại link chất hóa học, những em hãy nằm trong dò xét hiểu.

Bạn đang xem: liên kết hóa học là gì

Liên kết chất hóa học là gì?

Liên kết hóa học tương quan tới việc tạo hình link trong những nguyên vẹn tử, phân tử hoặc ion muốn tạo trở nên thích hợp Hóa chất. Các link này còn có thuộc tính lưu giữ cho những nguyên vẹn tử bền vững và kiên cố trong những việc tạo nên trở nên nhiều thích hợp hóa học không giống nhau.

Như vậy, liên kết hóa học là link trong những nguyên vẹn tử nhập phân tử hoặc tinh anh thể. Các thích hợp Hóa chất tiếp tục tùy theo độ tốt của những liên kết chất hóa học giữa những bộ phận, link càng mạnh thì thích hợp hóa học càng bền vững và kiên cố.

Phân loại link hóa học

Có 4 loại link chất hóa học tuy nhiên những em cần được ghi nhớ:

• Liên kết ion
• Liên kết nằm trong hóa trị
• Liên kết kim loại
• Liên kết hidro

Liên kết ion

Sự tạo nên trở nên link ion

• Khái niệm: Trong một phản xạ chất hóa học, nếu như một nguyên vẹn tử hoặc phân tử tăng hoặc hạn chế electron thì nó sẽ bị phát triển thành những ion. Các ion trái ngược vệt tiếp tục hít nhau vì chưng lực hít tĩnh năng lượng điện và tạo nên trở nên những thích hợp hóa học đem chứa chấp link ion.
• Điều khiếu nại nhằm tạo hình link ion:
  • Liên kết ion được tạo hình trong những yếu tố đem đặc điểm không giống nhau (phi kim điển hình nổi bật và sắt kẽm kim loại điển hình).
  • Sự chênh chênh chếch phỏng âm năng lượng điện thân ái 2 nguyên vẹn tử link (hiệu phỏng âm điện) được quy ước ≥ 1,7 là link ion nước ngoài trừ một vài tình huống.

Các thích hợp hóa học đem link ion

• Phân tử của thích hợp hóa học được tạo hình kể từ sắt kẽm kim loại điển hình nổi bật (gồm sắt kẽm kim loại group IA và sắt kẽm kim loại group IIA) và phi kim điển hình nổi bật (thuộc group VIIA và Oxi).

Ví dụ: MgCl₂, NaCl, BaF₂,… là những thích hợp hóa học đem chứa chấp link ion, liên kết hóa học được tạo hình thân ái cation sắt kẽm kim loại và anion phi kim.

• Phân tử của thích hợp hóa học muối hạt đem chứa chấp cation hoặc anion nhiều nguyên vẹn tử

Ví dụ: NH₄Cl, AgNO₃, MgSO₄,… là những thích hợp hóa học đem chứa chấp link ion, link được tạo hình thân ái cation sắt kẽm kim loại với anion gốc axit.

Đặc điểm của thích hợp hóa học đem link ion

• Hợp hóa học đem link ion đem sức nóng phỏng sôi và sức nóng nhiệt độ chảy cao, hoàn toàn có thể dẫn năng lượng điện khi hòa tan nội địa hoặc giá chảy.
• Các ion được phân thành cation (ion dương) và anion (ion âm).

Liên kết nằm trong hóa trị

Sự tạo nên trở nên link nằm trong hóa trị

• Khái niệm: Trong những liên kết chất hóa học, liên kết nằm trong hóa trị là link thân ái 2 nguyên vẹn tử được tạo nên trở nên vì chưng một hoặc nhiều cặp electron cộng đồng.
• Điều khiếu nại nhằm tạo hình link nằm trong hóa trị: Các nguyên vẹn tử như là hoặc tương tự nhau, link cùng nhau bằng phương pháp người sử dụng cộng đồng những electron hóa trị. Ví dụ như: H₂, Cl₂, N₂, H₂O,…

Các thích hợp hóa học đem link nằm trong hóa trị

• Các phân tử đơn hóa học tạo hình kể từ những phi kim.

Ví dụ: O₂, H₂, N₂, F₂,… đem chứa chấp link nằm trong hóa trị được tạo hình vì chưng 2 nguyên vẹn tử phi kim như là nhau.

• Các phân tử thích hợp hóa học tạo nên trở nên kể từ những phi kim.

Ví dụ: F₂O, NH₃, H₂O, CO₂,… là những thích hợp hóa học chứa chấp link nằm trong hóa trị, được tạo hình vì chưng 2 nguyên vẹn tử phi kim không giống nhau.

Phân loại link nằm trong hóa trị

• Liên kết nằm trong hóa trị đem cực: Là liên kết hóa học đem cặp electron người sử dụng cộng đồng bị hít chênh chếch về phía nguyên vẹn tử có tính âm năng lượng điện mạnh hơn
• Liên kết nằm trong hóa trị ko cực: Là link đem cặp electron người sử dụng cộng đồng phân bổ đối xứng thân ái nhì phân tử nhân nguyên vẹn tử.
• Liên kết cho tới – nhận: Là link tuy nhiên cặp electron người sử dụng cộng đồng chỉ bởi một nguyên vẹn tử góp sức. Nguyên tử góp sức cặp electron được gọi là nguyên vẹn tử cho tới còn nguyên vẹn tử nhận cặp electron được gọi là nguyên vẹn tử nhận. Liên kết này được màn trình diễn vì chưng mũi thương hiệu “→”, nguyên vẹn tử cho tới ở trước mũi thương hiệu còn nguyên vẹn tử nhận ở sau mũi thương hiệu.

Đặc điểm của thích hợp hóa học đem link nằm trong hóa trị

• Phân tử đem link nằm trong hóa trị hoàn toàn có thể tồn bên trên ở cả 3 thể là rắn, lỏng, khí.
• Các hóa học đem đặc biệt tan nhập dung môi đem đặc biệt và phần rộng lớn những hóa học ko đặc biệt tan được nhập dung môi ko đặc biệt.
• Các hóa học chỉ chứa chấp link nằm trong hóa trị ko đặc biệt, ở từng hiện trạng đều ko dẫn năng lượng điện.

Liên kết kim loại

Khái niệm

Liên kết sắt kẽm kim loại cũng là một trong dạng liên kết chất hóa học phổ đổi thay. Với sự nhập cuộc của những electron tự tại, link này được tạo hình vì chưng những nguyên vẹn tử và ion sắt kẽm kim loại nhập mạng tinh anh thể.

Mạng tinh anh thể kim loại

Xem thêm: goblin

Có 3 dạng mạng tinh anh thể sắt kẽm kim loại như sau:

• Lập phương tâm khối: những nguyên vẹn tử, ion sắt kẽm kim loại phân bổ ở những đỉnh là tâm của hình lập phương.
• Lập phương tâm diện: những nguyên vẹn tử, ion sắt kẽm kim loại phân bổ ở những đỉnh và tâm những mặt mũi hình lập phương.
• Lục phương: những nguyên vẹn tử, ion sắt kẽm kim loại phân bổ ở những đỉnh và tâm những mặt mũi hình lục giác đứng. 3 nguyên vẹn tử, ion sắt kẽm kim loại phân bổ phía nhập hình lục giác.

>>> Xem thêm: Dãy Hoạt Động Hóa Học Của Kim Loại Là Gì? Ý Nghĩa Và Mẹo Nhớ Nhanh

Liên kết hidro

Trong những liên kết chất hóa học thì link hidro là dạng yếu hèn rộng lớn những loại link không giống. Thực hóa học, đó là một loại link nằm trong hóa trị phân đặc biệt thân ái hidro và oxi, nhập tê liệt hidro cải tiến và phát triển một trong những phần năng lượng điện dương (+).

Liên kết hidro là một trong lực liên phân tử (ký hiệu là IMF) tạo nên trở nên lực hít lưỡng đặc biệt – lưỡng đặc biệt đặc trưng khi một nguyên vẹn tử hidro link với cùng 1 nguyên vẹn tử có tính âm năng lượng điện mạnh tồn bên trên nhập vùng phụ cận của một nguyên vẹn tử âm năng lượng điện không giống với cùng 1 cặp electron độc nhất.

Ví dụ: Nước (H₂O): Mỗi phân tử nước đem năng lực tạo hình 4 link hidro với những phân tử nước xung xung quanh. Cụ thể, 2 link với nguyên vẹn tử hidro và 2 link với nguyên vẹn tử oxi.

Tham khảo ngay lập tức những khoá học tập online của Marathon Education

Qua nội dung bài viết bên trên, Marathon Education đã hỗ trợ những em làm rõ rộng lớn về liên kết chất hóa học. Hy vọng, những kỹ năng và kiến thức hữu ích này tiếp tục tương hỗ phần nào là cho tới quy trình học hành và nghiên cứu và phân tích của những em. 

Hãy contact ngay lập tức với Marathon và để được tư vấn nếu như những em mong muốn học trực tuyến online nâng lên kỹ năng và kiến thức nhé! Marathon Education chúc những em được điểm trên cao trong những bài bác đánh giá và kỳ đua chuẩn bị tới!

Xem thêm: phim tinh hà xán lạn