mg là kim loại hay phi kim

Bách khoa toàn thư há Wikipedia

"Mg" thay đổi phía sắp tới. Đối với thương hiệu miền, coi .mg.

Magnesi,  12Mg
Quang phổ vạch của magie
Tính hóa học chung
Tên, ký hiệu	Magnesi, Mg
Phiên âm	, mag-NEE-zee-əm
Hình dạng	Ánh kim xám
Magnesi nhập bảng tuần hoàn
Xem thêm: 2gether Be ↑ Mg ↓ Ca Natri ← Magnesi → Nhôm
Số nguyên vẹn tử (Z)	12
Khối lượng nguyên vẹn tử chuẩn (±) (Ar)	24,3050(6)
Phân loại	sắt kẽm kim loại kiềm thổ
Nhóm, phân lớp	2, s
Chu kỳ	Chu kỳ 3
Cấu hình electron	[Ne] 3s2
mỗi lớp	2, 8, 2
Tính hóa học vật lý
Màu sắc	Ánh kim xám
Trạng thái vật chất	Chất rắn
Nhiệt nhiệt độ chảy	923 K ​(650 °C, ​1202 °F)
Nhiệt chừng sôi	1363 K ​(1091 °C, ​1994 °F)
Mật độ	1,738 g·cm−3 (ở 0 °C, 101.325 kPa)
Mật chừng ở thể lỏng	ở nhiệt nhiệt độ chảy: 1,584 g·cm−3
Nhiệt lượng rét chảy	8.48 kJ·mol−1
Nhiệt cất cánh hơi	128 kJ·mol−1
Nhiệt dung	24,869 J·mol−1·K−1
Áp suất hơi P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k ở T (K) 701 773 861 971 1132 1361
Tính hóa học nguyên vẹn tử
Trạng thái oxy hóa	2, 1 [1] ​base mạnh
Độ âm điện	1,31 (Thang Pauling)
Năng lượng ion hóa	Thứ nhất: 737,7 kJ·mol−1 Thứ hai: 1450,7 kJ·mol−1 Thứ ba: 7732,7 kJ·mol−1
Bán kính nằm trong hoá trị	thực nghiệm: 160 pm
Bán kính link nằm trong hóa trị	141±7 pm
Bán kính nài der Waals	173 pm
Thông tin tưởng khác
Cấu trúc tinh ma thể	​Lục phương
Vận tốc âm thanh	que mỏng: (Sau khi tôi) 4940 m·s−1 (ở r.t.)
Độ giãn nở nhiệt	24,8 µm·m−1·K−1 (ở 25 °C)
Độ dẫn nhiệt	156 W·m−1·K−1
Điện trở suất	ở 20 °C: 43,9 n Ω·m
Tính hóa học từ	Thuận kể từ
Mô đun Young	45 GPa
Mô đun cắt	17 GPa
Mô đun khối	45 GPa
Hệ số Poisson	0,290
Độ cứng theo dõi thang Mohs	2,5
Độ cứng theo dõi thang Brinell	260 MPa
Số ĐK CAS	7439-95-4
Đồng vị ổn định ấn định nhất
Bài chính: Đồng vị của Magnesi
Iso NA Chu kỳ cung cấp rã DM DE (MeV) DP 24Mg 78.99% 24Mg ổn định ấn định với 12 neutron 25Mg 10% 25Mg ổn định ấn định với 13 neutron 26Mg 11.01% 26Mg ổn định ấn định với 14 neutron

Magnesi, giờ đồng hồ Việt còn được hiểu là Ma-giê (Latinh: Magnesium) là yếu tắc chất hóa học nhập bảng tuần trả yếu tắc với ký hiệu Mg và số nguyên vẹn tử vì như thế 12.

Thuộc tính[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi là sắt kẽm kim loại kha khá cứng, white color bạc, nhẹ nhõm (chỉ nặng nề khoảng chừng nhôm nếu như nằm trong thể tích) bị xỉn nhẹ nhõm chuồn khi nhằm ngoài bầu không khí. Tại dạng bột, sắt kẽm kim loại này bị nhen rét và bắt lửa khi nhằm nhập vị trí độ ẩm và cháy với ngọn lửa white color. Khi ở dạng tấm dày, nó khó khăn bắt lửa, tuy nhiên khi ở dạng lá mỏng dính thì nó bắt cháy rất dễ dàng. Khi đang được bắt lửa, rất rất khó khăn dập, nó rất có thể cháy nhập nitơ (tạo đi ra magnesi nitride) và cả nhập carbon dioxide. Magnesi ko tan nội địa tuy nhiên nước rét đung nóng thì rất có thể hòa tan Magnesi.

Lịch sử[sửa | sửa mã nguồn]

Tên gọi của chính nó với xuất xứ kể từ giờ đồng hồ Hy Lạp, khi chỉ cho tới một điểm ở Thessaly gọi là Magnesia. Người Anh Joseph Black xem sét magnesi là một trong những yếu tắc nhập năm 1755, Năm 1808, Sir Humphrey Davy vì như thế năng lượng điện phân đang được xa lánh được sắt kẽm kim loại magnesi nguyên vẹn hóa học kể từ láo thích hợp của magnesia và HgO. Năm 1831, A. A. B. Bussy pha chế được nó nhập dạng cố kết. Magnesi là yếu tắc thông dụng loại 8 nhập vỏ Trái Đất. Nó là một trong những sắt kẽm kim loại kiềm thổ, vì vậy ko tồn bên trên nhập đương nhiên ở dạng đơn hóa học. Nó được nhìn thấy trong số khoáng hóa học như magnesit, dolomit v.v.

Ứng dụng[sửa | sửa mã nguồn]

Nó được dùng nhằm thực hiện mang lại kim loại tổng hợp nhẹ nhõm bền, nhất là mang lại ngành công nghiệp sản phẩm ko ngoài hành tinh, và cũng khá được dùng nhập flashbulbs và pháo bông chính vì nó nhen cháy với 1 ngọn lửa white tỏa nắng.

Các thích hợp hóa học của magnesi, đa phần là magnesi oxide, được dùng như thể vật tư Chịu lửa trong số lò phát triển Fe và thép, những sắt kẽm kim loại color, thủy tinh ma hoặc xi-măng. Magnesi oxide và những thích hợp hóa học không giống cũng khá được dùng nhập nông nghiệp, công nghiệp hóa hóa học và kiến tạo. Nó được dùng sẽ tạo những kim loại tổng hợp nhôm - magnesi người sử dụng nhập phát triển vỏ vật vỏ hộp, tương đương trong số bộ phận cấu hình của xe hơi và công cụ. Hình như magnesi sắt kẽm kim loại còn được dùng nhằm khử diêm sinh kể từ Fe hoặc thép.

Các hiệu quả khác:

• Magnesi, tựa như nhôm, là cứng và nhẹ nhõm, vì vậy nó được dùng nhập một số trong những những bộ phận cấu hình của những loại xe tải lớn và xe hơi dung tích rộng lớn. điều đặc biệt, những bánh xe cộ xe hơi cấp cho cao được tạo kể từ kim loại tổng hợp magnesi được gọi là mag wheels (tiếng Anh, tức là bánh xe cộ magnesi).
• Các tấm tự khắc quang đãng học tập nhập công nghiệp in.
• Nằm nhập kim loại tổng hợp, nó là cần thiết cho những kết cấu máy cất cánh và thương hiệu lửa.
• Khi trộn thêm vô nhôm, nó nâng cao những đặc thù cơ-lý, thực hiện nhôm dễ dàng hàn và dễ dàng sản xuất rộng lớn.
• Là tác nhân bổ sung cập nhật trong số hóa học nổ thường thì và dùng nhập phát triển gang cầu.
• Là hóa học khử nhằm phát triển urani tinh ma khiết và những sắt kẽm kim loại không giống kể từ muối hạt của bọn chúng.
• Magnesi hydroxide Mg(OH)₂ được dùng nhập sữa magnesi, magnesi chloride và magnesi sulfat trong số muối hạt Epsom và magnesi citrat được dùng nhập hắn tế.
• Magnesi oxide được dùng để làm dẫn đến lò sưởi và lò luyện kim vì như thế sức nóng nhiệt độ chảy của chính nó là rất rất cao.
• Bột magnesi carbonat (MgCO₃) được dùng vì như thế những vận khuyến khích điền kinh tựa như những vận khuyến khích thể dục thể thao khí cụ và cử tạ, nhằm nâng cao năng lực bắt chặt khí cụ.
• Magnesi stearat là hóa học bột white color dễ dàng cháy với những tính chất dung dịch trơn. Trong technology dược phẩm nó được dùng nhập phát triển những viên dung dịch nén, nhằm ngăn cho những viên nén không xẩy ra bám nhập vũ trang nhập quy trình nén dung dịch.
• Các dùng không giống bao hàm đèn flash nhập nhiếp hình ảnh, pháo bông, bao hàm cả bom cháy.

Nguồn[sửa | sửa mã nguồn]

Kim loại này được phát triển trải qua năng lượng điện phân magnesi chloride rét chảy, chiếm được kể từ những mối cung cấp nước đậm, nước suối khoáng hoặc nước biển lớn. Mặc mặc dù magnesi được nhìn thấy nhập rộng lớn 60 khoáng hóa học, tuy nhiên chỉ mất dolomit, magnesit, bruxit, cacnalit, bột tan, và olivin là có mức giá trị thương nghiệp.

Cô lập:

• cathode: Mg²⁺ + 2e^- → Mg
• anode: 2Cl^- → Cl₂ (khí) + 2e^-

Hợp hóa học nhập khung người sống[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi cơ học là cần thiết cho tất cả thực vật và động vật hoang dã. Chất diệp lục (Chlorophyll) là những porphyrin với magnesi ở trung tâm. Khẩu phần đủ dinh dưỡng của những người rộng lớn là 300-400 mg/ngày, tùy theo tuổi thọ, nam nữ, trọng lượng. đa phần loại enzyme cần phải có cation magnesi cho những phản xạ xúc tác của bọn chúng, nhất là những enzyme dùng ATP. Không đầy đủ magnesi nhập khung người sinh đi ra những bệnh teo thắt cơ, và nó tương quan cho tới những bệnh bệnh tim mạch mạch (cardiovascular), tè đàng, áp suất máu cao và loãng xương. Sự thiếu vắng cấp cho tính là khan hiếm rộng lớn.

Các mối cung cấp thức ăn[sửa | sửa mã nguồn]

Các loại rau sạch như rau xanh bi mãng cầu (spinach) cung ứng nhiều magnesi vì như thế nguyên vẹn tử trung tâm của hóa học diệp lục là magnesi. Các loại ngược hoạnh họe, phân tử, một số trong những ngũ ly là mối cung cấp cung ứng magnesi.

Việc thức ăn nhiều loại thực phẩm không giống nhau tiếp tục cung ứng kha khá tương đối đầy đủ magnesi mang lại khung người.

Magnesi trong số loại hoa màu, đồ ăn thức uống chế biến đổi vượt lên trên kỹ thường thì bị mất không ít magnesi. Ví dụ, bánh mỳ white thường thì với không nhiều magnesi rộng lớn bánh mỳ đen sạm vì như thế cám và phôi nhiều magnesi đang được bị nockout quăng quật khi thực hiện white bột mì.

Nước rất có thể cung ứng magnesi, tuy nhiên lượng magnesi này thông thường nhỏ và xê dịch theo dõi mối cung cấp nước. Nước "cứng" chứa được nhiều magnesi rộng lớn nước "mềm". Các nghiên cứu và phân tích về đủ dinh dưỡng ko tính cho tới lượng magnesi này, và vì vậy rất có thể dẫn theo việc tính ko tương đối đầy đủ lượng magnesi quan trọng mang lại khung người.

Dưới đó là một số trong những loại thực phẩm và lượng magnesi bọn chúng có:

• Rau bi mãng cầu (1/2 chén) = 80 miligam (mg)
• Dầu lạc (2 thìa chè) = 50 mg
• Các loại đậu đôi mắt đen sạm (1/2 chén) = 45 mg
• Sữa, không nhiều rộng lớn (1 cup) = 40 mg

Đồng vị[sửa | sửa mã nguồn]

²⁴Mg là đồng vị ổn định ấn định với phần mềm nhập địa hóa học học tập, tương tự động như ²⁶Al.²⁴Mg là thành phầm phân tung của ²⁶Al, với chu kỳ luân hồi cung cấp tung 717.000 năm. Sự phong lưu của ²⁴Mg ổn định ấn định được nhìn thấy nhập một số trong những thiên thạch chondrit carbon nhiều Ca-Al. Sự thông dụng phi lý của ²⁶Mg là vì sự phân tung của ²⁶Al trong số thiên thạch này. Vì thế, thiên thạch cần được dẫn đến nhập tinh ma vân trước lúc ²⁶Al phân tung. Vì điều này, những miếng vỡ thiên thạch là những vật thể già nua nhất nhập hệ Mặt Trời và bọn chúng chứa chấp vấn đề về lịch sử hào hùng của hệ Mặt Trời nhập tiến trình trước tiên của chính nó.

Cảnh báo[sửa | sửa mã nguồn]

Magnesi sắt kẽm kim loại và kim loại tổng hợp là rất dễ dàng cháy nhập dạng nguyên vẹn hóa học và dễ dàng chảy khi ở dạng bột. Magnesi phản xạ và giải tỏa sức nóng rất rất nhanh chóng khi xúc tiếp với bầu không khí hoặc nước và cát, Mg với tính khử cực mạnh, nên rất có thể "lấy Oxi" kể từ không chỉ H2O, CO2, mặc cả nhập cát (SiO2)

2Mg + SiO2 ---> 2MgO + Si. Cần cần treo kính khi thao tác với magnesi. Ánh sáng sủa white chói lòa của magnesi rất có thể thực hiện tổn hại đôi mắt. Không được sử dụng nước nhằm dập ngọn lửa cháy tự magnesi, vì như thế nó thực hiện ngọn lửa cháy to ra thêm, theo dõi phản xạ sau:

Mg_(rắn) + 2H₂O_(lỏng) → Mg(OH)_{2(dung dịch)} + H_2(khí)

Các bình cứu giúp hỏa chứa chấp dioxide carbon CO₂ cũng ko được sử dụng tự magnesi cháy nhập carbon dioxid. Phải khống chế đám cháy vì như thế những bình cứu giúp hỏa vì như thế hóa hóa học thô cấp cho D (nếu có) hoặc người sử dụng bột phủ nhập nhằm khống chế đám cháy tự Magnesi làm cho nên

Mức tối đa theo dõi DRI nhằm hít vào magnesi là 350 mg/ngày. Triệu bệnh cộng đồng của quá magnesi là tiêu xài chảy. Không được cấp cho mang lại trẻ nhỏ những mô hình dung dịch chứa chấp magnesi.

Liên kết ngoài[sửa | sửa mã nguồn]

Wikimedia Commons được thêm hình hình ảnh và phương tiện đi lại truyền đạt về Magnesi.

• WebElements.com – Magnesium
• EnvironmentalChemistry.com – Magnesium
• Magnesium Deficiency Lưu trữ 2005-02-16 bên trên Wayback Machine
• The Magnesium Website
• Magnesium Lưu trữ 2004-12-09 bên trên Wayback Machine
• Dietary Reference Intake Lưu trữ 2008-05-27 bên trên Wayback Machine
• Dietary Magnesium Lưu trữ 2007-03-12 bên trên Wayback Machine

Chú thích[sửa | sửa mã nguồn]